Question

在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定條件下發(fā)生如下反應：2H₂（g） +  CO（g） CH₃OH（g），經過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
（1）以H₂的濃度減少量來表示的反應速率。
（2）達到平衡時CO的轉化率。

Answer 1

（1）0.8mol/(L·min) （2）50%

考查化學反應速率和化學平衡的有關計算，一般采用三段式。
平衡時甲醇的物質的量是2mol/L×0.5L＝1mol，則
2H₂（g） +  CO（g） CH₃OH（g）
起始量（mol）  5           2              0
轉化量（mol）  2           1              1
平衡量（mol）  3            1              1
所以（1）以H₂的濃度減少量來表示的反應速率是
（2）達到平衡時CO的轉化率是1÷2×100％＝50％