【題目】下列物質在一定條件下，可與苯發生化學反應的是( )
①濃硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧氣
A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________molL1（列式計算、分步給分）。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。
a. 溶液中HCl的物質的量 b.溶液的濃度
c. 溶液中Cl的數目 d.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。
①該學生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進行配制。（列式計算）
②該實驗所需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯____________。
③下列敘述錯誤的是：______________。
a.用量筒量取液體后，應該對量筒進行洗滌。
b.將用量筒量取的濃鹽酸轉移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。
c.稀釋過程中溶質的質量不變。
④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________。
b.未等溶液冷卻到室溫就進行移液和定容___________。
c.定容時仰視凹液面___________。
d.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2，則轉移電子數為6.02×1023
B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變
C. 合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率
D. 反應2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
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【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：
(1)用系統命名法命名A的名稱是__________，E中含氧官能團的名稱是____________。
(2)反應② 的條件是_______________________，反應⑦中所屬反應類型是___________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①________________；反應⑦_________________。
(4)芳香族化合物M是H的同分異構體，1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2 ,M的同分異構體有_____種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結構簡式為_____________(任寫一種)。
(5)寫出以甲醇和丙二酸為原料，合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路線(其它試劑任選)_______________________________。
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【題目】下列說法中正確的是：
A.原子晶體的熔點一定高于離子晶體
B.P4 和 CH4 都是正四面體分子，鍵角都為 109°28’
C.NaCl 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 6 個
D.C60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同
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【題目】依據下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數，判斷下列說法正確的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大
C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此時溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9
D. 常溫下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【題目】含氮化合物在化學工業中有著重要的應用，回答下列問題：
(1)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示，該反應的熱化學方程式為______________________。
(2)一定條件下，硝酸銨加熱分解得到的產物只有N2O和H2O。250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的平衡常數表達式為K=___________；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉移電子的數目為___________(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發生反應：O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應物的初始濃度均為0.80mol·L－1，T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示。
t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①該反應在60~90s與90~120s內的平均反應速率分別約為___________，___________；比較兩者大小可得出的結論是______________________。
②計算T℃時該反應的平衡常數為______________________。
③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。
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