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北京奧運會“淵源共生，和諧共融”的“祥云”火炬，燃料為丙烷，其主要含有碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和水，沒有其他物質，不會對環境造成污染。火炬的燃燒是

A．放熱反應

B．吸熱反應

C．化合反應

D．分解反應

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
⑴工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0

.2mol·L^－¹，則CO的轉化率為，此時的溫度
為 (從上表中選擇)
⑵將CH₄轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：

CH₄（g）+3/2O₂（g）

CO（g）+2H₂O（g）

H=-519kJ·mo

l^－¹。工業上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同)
①X在

T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁> T₂> T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應的是：
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰與水反應生成熟石灰 ⑤I₂→I＋I ⑥H＋Cl→HCl ⑦氫氣還原氧化銅

A．①②④⑤

B．②④⑤⑦

C．①④⑤③

D．②④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

B．能量變化如右圖所示的反應

C．不需要加熱就能夠發生的反應

D．鐵與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池。下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。請回答下列問題：

(1)   在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態H₂O時放出30kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                                         。
(2)N的電極反應式為                           。
(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣       升
（標準狀況下）
(4) 在此過程中，若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時(假設標準狀況

下)，理論上需通入乙醇 g？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴（3分）常溫、101kPa,15g乙烷完全燃燒放出的熱量為390.2 kJ，則乙烷完全燃燒的熱化學方程式為：
⑵（4分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0 ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃＜0 ③
H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g) ΔH₄＜0 ④
請回答下列問題：
①途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的數學關系式是_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現零污染排放，驅動系統幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業關注的焦點。為了獲得競爭優勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關鍵技術的研發。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。
（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，

目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6kJ·mol^-1 ①
CH₃OH(l)+ O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -726.0kJ·mol^-1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_______________________。
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O^2-。
①電池正極反應式為_______________，負極反應式為_______________。
②在稀土金屬氧化物的固體電解質中，O^2-的移動方向是___________ 。
③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：_________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下面的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是