Question

物質在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：

（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。

a．溶液中離子濃度? ??????? b．氨水的電離程度

c．水的離子積常數????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量已變質和未變質的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量??????????????? （填“相同”或“不相同”），其原因是??????????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）SO32－+H2OHSO3－+OH－（2分）；（寫一步即可得分）

c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)；（2分）

（2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）

（3）相同（1分） Fe2+與變質前后的NaClO2反應，最后的還原產物都是NaCl，根據電子守恒消耗的Fe2+物質的量應相同（2分）

【解析】

試題分析：（1）Na2SO3為弱酸強堿鹽，SO32?水解顯堿性，離子方程式為：SO32－+H2OHSO3－+OH－；因為SO32?水解，使溶液顯堿性，所以離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)。

（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，氨水濃度減小，a、溶液中離子濃度減��；但水解平衡向右移動，所以b、氨水的電離程度增大；c、水的離子積常數受溫度影響，不變；d、因為c(H+)/增大，c(NH3·H2O)減小，所以c(H+)/ c(NH3·H2O)增大。

（3）NaClO2做氧化劑轉化為Cl?，3molNaClO2得12mol e?，3mol NaClO2變質可分解為2mol NaClO3和1mol NaCl，2mol NaClO3做氧化劑轉化為Cl?，得12mol e?，所以取等質量已變質和未變質的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相等。

考點：本題考查鹽類的水解、離子濃度比較、弱電解質的電離、氧化還原反應原理。