【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（ ）
A.都難溶于水，且密度比水小
B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都處在同一平面內
D.都能發生聚合反應生成高分子化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
【實驗I】制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3
設計制備裝置如下（夾持裝置略去）：
（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發生反應的離子方程式為 。
（2）如果沒有B裝置，C中發生的副反應有 , 。
（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。于是在A與B裝置間增加了 裝置，改進后提高了NaNO2的純度。
【實驗Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：
a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階：
b．稱量0．10 g制得的樣品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液，加入1 mL M溶液，后加蒸餾水至10 mL振蕩，與標準色階比較。
（4）步驟b中比較結果是：待測液顏色與③號色階相同。則甲同學制得的樣品中NaNO2的質量分數是 %。
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設計并完成下列實驗報告。
實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取5mL待測液加入 ，振蕩，再加入1ml M溶液 ， ，再振蕩，與③號色階對比。 | 維生素C可以有效降低NaNO2 的含量。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關組成細胞的化學元素的敘述，錯誤的是（ ）
A. 在不同細胞內，組成它們的化學元素種類大體相同
B. 在所有細胞中，各種元素含量相同
C. 組成細胞的化學元素，在無機自然界都能找到
D. 組成細胞的最基本元素是碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乳酸的結構簡式為：
。
（1）乳酸分子中含有 和 兩種官能團（填官能團名稱）。
90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是 L。方程式為 。已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環狀的酯，寫出該反應的方程式 。
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗 摩爾醋酸。
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為 。
（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環上只有一個取代基，其同分異構體共有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產，回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式 。
（2）已知：
甲醇脫水反應 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1
甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJmol﹣1
乙醇異構化反應 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=" +" 50.7kJmol﹣1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJmol﹣1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是 ；
（3）氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中
：
=1：1）
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp= 。
（A點總壓為7.85MPa,用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）；
②圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為 ，理由是 ；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，
：
=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2
＋O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是( )
A．方框中的物質為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產物，又是還原產物
D．2 mol FeSO4發生反應時，反應中共轉移8 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國有廣闊的海岸線，建設發展海洋經濟，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業流程如下：
（1）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟II又將之轉化成化合態的溴，其目的是 。
（2）步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2，利用了溴的 。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（3）以上流程II中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A．反應速率與I﹣的濃度有關 B．IO﹣也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98kJmol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
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