【題目】如圖為Lil晶體鋰電池的工作示意圖，該電池具有使用壽命長、電壓穩定等優點，常用于心臟起搏器的電源。下列說法錯誤的是（ ）
A.NaI3為電池的正極材料
B.電池工作時，Li+由NaI3移動到Li電極
C.正極電極反應為：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI
D.該電池的總反應為：2Li+NaI3=2LiI+NaI
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【題目】在常溫下，向
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的
變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計）。下列敘述正確的是（ ）
A.
溶液的
B.
點時加水稀釋溶液，
減小
C.在
點，
D.在點，
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【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是
A.反應①②③④均為還原反應
B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉移為3mol
C.④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D.修復過程中可能產生Fe(OH)3
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【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3
K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是
（ ）
A.閉合K時，K+從左到右通過離子交換膜
B.閉合K時，電極X是陽極
C.閉合K時，電極A的反應式為3I--2e-=I3-
D.閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產生氣體2.24L
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【題目】下列有關描述及化學用語的表示方法正確的是（ ）
A.原子核內有8個中子的基態碳原子價電子排布圖為：
B.NH4F的電子式為：
，三種元素中氟的第一電離能最大
C.銅屬于d區元素，溴屬于p區元素，二者基態原子未成對電子數目相同
D.CO2分子的結構式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑
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【題目】氧化鉻（Cr2O3）可用作有機合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe（CrO2）2，還含有Al2O3、SiO2等雜質，工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合價為+3
B.“焙燒”時，1molFe（CrO2）2參加反應轉移4mole-
C.“濾渣”成份是Al（OH）3
D.“反應Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-
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【題目】甲醇是重要的化工原料，也可作燃料。工業上可用CO2和H2在一定條件下合成甲醇。回答下列問題。
(1)已知：CO 和 H2 的燃燒熱分別為 283.0 kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ，水的汽化熱為 44.0kJ·mol-1， 反應① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料氣(CO2、H2)的重要反應，其熱化學方程式為： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1。
(2)某同學設計實驗對反應①進行研究。將 1mol H2O(g)和 1mol CO 充入一個恒容密閉容器中，在催化劑和一定溫度下達到化學平衡。如圖是 CO 的平衡轉化率(%)隨溫度變化的曲線，260℃時反應①的平衡常數 K=_______。
(3)CO2和 H2在催化劑、一定溫度下合成甲醇。圖為在容積為 1L 的恒容密閉容器中，加入 3 molH2和 1molCO2時經過相同時間甲醇產率與反應溫度的關系曲線：
曲線上 A 點_____(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產率，理由是_____，C 點甲醇的產率低于 B 點的原因可能是_____(填標號)。
A.反應活化能增大 B.催化劑活性低 C.副反應多 D.平衡常數變大 E.平衡逆向移動
(4)CO和 H2在一定條件下也可以合成甲醇。在容積為1L的恒容密閉容器中，加入 a molH2和2.0molCO，在催化劑和 260℃溫度條件下發生反應：CO+2H2=CH3OH。圖為甲醇的濃度與反應時間的關系曲線，tP 時的 v 逆_____tQ 時的 v 逆(填大于、小于或等于)，判斷的依據是_____，達平衡時氫氣的濃度為 1.0mol/L，則起始時加入的氫氣的物質的量為_____mol。
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【題目】納米Fe3O4在生物醫學和催化劑載體等領域應用前景光明。其制備流程如下：
已知：鋅單質溶于強堿生成ZnO22-；Zn（OH）2既能溶于強酸又能溶于強堿。
請回答下列問題：
(l)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有___。
A.去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
(2)步驟②生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式為____，用離子方程式結合文字說明該步驟pH不能過小的原因____。調節pH的最佳方法是向溶液中通入____（填化學式）。
(3)步驟④反應的離子方程式為_____；為確保納米Fe3O4粒子的純度，應調整原溶液中Fe2+與所加H2O2的物質的量之比為_______。
(4)步驟⑤制得Fe3O4納米粒子的過程，需要在無氧環境下進行，說明理由__________；T業生產中可采取___________措施提供無氧環境。
(5)步驟⑤ _______（填“能”或“不能”）用減壓過濾（抽濾）得到納米Fe3O4粒子？理由是___________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.28g乙烯和環烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
B.2.0gD2O中含有的質子數、電子數均為NA
C.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的電子數為0.15NA
D.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數為NA
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