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可逆反應的特點是同一反應，能同時向相反的兩個方向，充分反應后最終各種物質共存在一起。現將0.2molSO₃放在某密閉容器中加熱使其分解：2SO₃

2SO₂+O₂。
（1）容器中SO₂與O₂分子數目比為___________，質量比為__________
（2）最終容器內硫原子與氧原子個數比為__________
（3）反應中，氣體分子數目_________（填增加、減少、不變），將充分反應后的混合氣體通入適量的BaCl₂溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，則生成的鹽化學式為________________________

（1）2：1，4：1 （2）1：3 （3）增加，BaSO₄，Na₂SO₃、Na₂SO₄

無論反應進行的程度如何，硫氧原子數目守恒，據此分析數量關系；SO₂、SO₃均是酸性氧化物，均能與堿反應，但SO₂不能與強酸的鹽溶液反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)   ΔH＝－92 kJ·mol^－1。
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H₂)為                     ，H₂的轉化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是

。
（3）為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________

A．降低溫度	B．不斷補充氮氣	C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環 F．及時移出氨

（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進行，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數K的表達式為________________ ，當升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH₃轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下NH₃轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)（正反應為放熱），在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產物Z的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示，下述判斷正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：

處于平衡狀態(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是
①升溫，c(B)/c(C)的比值變小
②降溫時體系內混合氣體的平均相對分子質量變小
③加入B，A的轉化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為υ_A，則B的反應速率為υ_An/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應達到平衡狀態(溫度仍為t ℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L^－1。請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是________(填字母)。
a．B和C的物質的量濃度之比為1∶x
b．容器中的壓強保持不變
c．A的百分含量保持不變
d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1
e．容器內混合氣體的密度保持不變
(2)x＝____________；從反應開始到平衡時反應速率v(A)＝__________________。
(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達到平衡時B的物質的量為__________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) 反應: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達到平衡狀態, 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉化率為 P%, 則x的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應: 2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問題:
從反應開始到達到平衡所需要時間: t_A _______ t_B（填>，<， =", " 下同）
平衡時的碘的濃度: c(I₂)_A c(I₂)_B
HI的平衡分解百分率為:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發生反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值可能為
A.1 B.2 C.3 D.任意值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

再一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH₂O發生反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂ (g)+H₂ (g),達到平衡時測得n(H₂)為0.5mol，下列說法不正確的時

A．再該溫度下平衡常數K=1

B．平衡常數與反應溫度無關

C．CO的轉化率為50%

D．其它條件不變改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的化合物A放入容積恒定的容器中，在一定條件下發生如下反應：
A(s)2B(g) +C(g) 2C(g)D(g) +3E(g) 。2分鐘后，上述兩個反應均達到平衡，測得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)_平=0.24mol/L.則c(C)_平= mol/L.
A. 0.04 B. 0.4 C. 0.2 D. 0.16

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