Question

【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。請運用相關原理，回答下列有關小題。

（1）NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為 (用離子方程式表示)。

（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH) c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO完全沉淀，則反應后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（5）室溫下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4，同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。

①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，可能發生的現象是 ，其主要原因是 (用離子方程式表示)。

②上述溶液中，由NaHCO3水解產生的c(OH－)是由 Na2CO3水解產生c(OH－)的 倍。

Answer 1

【答案】（1）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ ＝

（2）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（3）>（4）>

（5）①產生白色沉淀 AlO2－+ HCO3－+ H2O = Al(OH)3↓+CO32－ ②10－3

【解析】

試題分析：（1）NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。由于酸電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根對水的電離均能起到抑制作用，且二者濃度相等時抑制程度相同，所以室溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度＝pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后生成硫酸鈉、硫酸銨水水，銨根水解溶液顯酸性，離子方程式為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據得失守恒c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)= c(OH－)＋2c(SO42－)可知c(Na＋)＋c(NH4＋)＞c(SO42－)。

（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后還有氫氧化鈉生成，因此溶液的pH＞7。

（5）室溫下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4，同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。由于酸越弱相應的酸根越容易水解，溶液的堿性越強，所以酸性強弱順序為Al(OH)3＞NaHCO3＞H2CO3。

①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，二者發生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，因此可能發生的現象是產生白色沉淀，反應的離子方程式為AlO2－+ HCO3－+ H2O = Al(OH)3↓+CO32－。

②上述溶液中，由NaHCO3水解產生的c(OH－)是由 Na2CO3水解產生c(OH－)的倍。