【題目】配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，下下列因素會導致溶液濃度偏高的是
A. 溶解時有少量液體濺出 B. 洗滌液未全部轉移到容量瓶中
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時液面未到刻度線
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述中，正確的是（ ）
A. 非生物界的元素在生物界都能找到，說明生物界和非生物界具有統一性
B. 人、動物與植物中所含的化學元素種類差異很大
C. 劃分大量元素和微量元素的標準是元素的含量
D. 不同生物體內各種化學元素的含量比例基本相同
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【題目】熱化學方程式的書寫。
①已知0.4mol液態肼(N2H4)和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式： 。
②已知化學方程式：H2(g)+O2(g)=
H2O(g)，該反應的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式： 。
③已知白磷(P4)和PCl3的分子結構如圖所示,現提供以下的化學鍵的鍵能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應生成PCl3(s)時的熱化學方程式：_____________.
④已知S(s)+O2(g)
SO2(g)當有4NA個電子轉移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．
⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式： 。
⑥酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽．寫出此反應的熱化學方程式： 。
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【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比是____________。
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為____________，該物質的分子式是____________。
（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式____________。
（二）結構式的確定：
核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚（Cl2—CH2—O—CH3）有兩種氫原子如圖②。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為__________________。
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【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。
（1）人體內草酸累積過多是導致結石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發現，EDTA（一種能結合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結石，用化學平衡原理解釋其原因： 。
（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是 （填字母序號）。
a.濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)
（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：
已知：i. pH>4時，Fe2+易被氧氣氧化
ii. 幾種物質的溶解度(g /100g H2O)如下
FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的是： ， 。
趁熱過濾的原因是： 。
氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高錳酸鉀標準液滴定，到達滴定終點時，消耗高錳酸鉀VmL，則M = 。(已知：部分反應產物為Mn2+、Fe3+、CO2)
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【題目】氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。
（1）海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數字序號）。
（2）下列關于海洋氮循環的說法正確的是 （填字母序號）。
a. 海洋中的氮循環起始于氮的氧化
b. 海洋中存在游離態的氮
c. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量
d. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現過程④的轉化，將離子方程式補充完整：
NH4++5O2
2NO2-+H++ +
（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監測數據：
溫度/℃ | 樣本氨氮含量/mg | 處理24 h | 處理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是 ，在最佳反應溫度時，48 h內去除氨氮反應的平均速率是 mg·L-1·h-1。
（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環系統的影響，需經處理后排放。如圖是間接氧化工業廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。
結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理： 。
若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將 （填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由： 。
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【題目】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應2A(？)
B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，其他條件不變，升高溫度時，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是
A．若正反應是吸熱反應，則A為氣態
B．若正反應是放熱反應，則A為氣態
C．改變壓強對平衡的移動無影響
D．在平衡體系中加入少量C，則平衡向逆反應方向移動
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