【題目】下列氣體中無色無味的是
A. NH3 B. Cl2 C. NO2 D. CO
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【題目】惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產物A、B、C，各物質之間的轉化關系如下圖所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質，它是日常生活中常用的包裝材料。
回答下列問題：
（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應的化學方程式是________________________________。
②E與少量CO2反應的離子方程式是________________________________。
③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為___（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。
（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發生反應：
①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是_________。
②E的化學式是______________；電解時陽極的電極反應式是___________________。
③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復原來的濃度可加入 ________。
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【題目】下列說法正確的是
A.蔗糖、麥芽糖水解都能得到2種物質
B.纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物
C.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D.酯類和糖類均能發生水解反應
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【題目】汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學性質．
（1）I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化．寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式： Ⅱ．課題組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：
B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應的離子方程式為 ．
（2）為了實現綠色環保的目標，制取SO2裝置最好選擇 ． （A1或A2裝置）用氨水吸收尾氣中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
實驗操作 | 預期現象與結論 |
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量． | 若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ． |
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 ． |
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【題目】將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產生沉淀的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A. | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B. | HC1 | CO2 | 石灰水 |
C. | CO2 | SO2 | 石灰水 |
D. | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A，B，C，D，E，F為6種短周期主族元素，它們的核電荷數依次遞增，已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子電子總數的 
，F是同周期元素中原子半徑最小的元素：D2﹣與E2+的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A，C，F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）F元素的名稱是 ， E的元素符號是 ．
（2）寫出化合物乙的電子式 ．
（3）化合物甲有個σ鍵，個π鍵．
（4）B，C，D三種元素組成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是 ．
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