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下列各組物質由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（）
①Cu與HNO₃溶液；②NaOH與AlCl₃溶液；③Zn與H₂SO₄溶液；④Na與O₂反應

A．①③

B．①②③

C．②③④

D．①④

①3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O Cu＋4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，符合題意
②兩者發生的反應為非氧化還原反應，不符合題意
③Zn＋2H₂SO₄(濃)=ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O Zn＋H₂SO₄(濃)=ZnSO₄＋H₂↑
④兩者在常溫或點燃的情況下，發生不同的氧化還原反應，并非濃度不同，不符合題意
答案為A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應在農業生產中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe²⁺+H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是（）

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8

B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-發生氧化反應，轉移8 mol 電子

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺- e^-= Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在 2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂反應中，
（1）請在此方程上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。
（2）是還原劑，是氧化劑。
（3）若轉移3mol電子，則所產生的O₂在標準狀況下的體積為 ____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氧化劑的敘述正確的是（）

A．分子中不一定含有氧元素	B．分子中一定含有氧元素
C．在反應中易失電子的物質	D．是反應生成的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵

銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H₂SO₄（稀） FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為