Question

A B C D E是前四周期元素，且原子序數依次增大．A的原子核中只有一個質子；B原子外圍電子排布nS ⁿnP ⁿ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數和P軌道電子總數相等；E ²⁺的M能層上各能級的電子數之比為1：3：3 請回答下列問題：
（1）E原子基態電子排布式

 

．
（2）這五種元素中電負性最大的是

 

（填元素符號，下同）第一電離能最小的是

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是前四周期元素，且原子序數依次增大．A的原子核中只有一個質子，則A為H；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數和P軌道電子總數相等，則D為O；B原子外圍電子排布nSⁿnPⁿ，應為2S²2P²，則B為C，C為N；E²⁺的M能層上各能級的電子數之比為1：3：3，M層電子排布為3s²3p⁶3d⁶，則E的原子序數為26，為Fe，然后結合元素的非金屬性越大，電負性越大，第一電離能越大來解答．

解答：解：A、B、C、D、E是前四周期元素，且原子序數依次增大．A的原子核中只有一個質子，則A為H；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數和P軌道電子總數相等，則D為O；B原子外圍電子排布nSⁿnPⁿ，應為2S²2P²，則B為C，C為N；E²⁺的M能層上各能級的電子數之比為1：3：3，M層電子排布為3s²3p⁶3d⁶，則E的原子序數為26，為Fe，
（1）E為Fe，原子序數為26，則E原子基態電子排布式[Ar]3d⁶4s²，故答案為：[Ar]3d⁶4s²；       
（2）以上幾種元素中，O的非金屬性最強，電負性最大，Fe的金屬性最強，第一電離能最小，故答案為：O；Fe．

點評：本題考查電子排布及元素的性質，注意元素的推斷是解答的關鍵，明確非金屬性、金屬性、電負性、第一電離能的比較即可解答，題目難度不大．