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金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用．下列關于金屬的說法不正確的是（　　）

A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關

分析：金屬冶煉的本質是金屬陽離子得電子被還原生成金屬單質，金屬的活潑性不同，冶煉的方法不同，按照金屬活動性順序表K～Al等活潑金屬用電解法冶煉，Al～Cu用熱還原法冶煉．

解答：解：A．合金的性質與組分金屬的化學性質相同，但物理性質不同，故A正確；
B．工業上金屬鋁是用電解氧化鋁來冶煉，故B錯誤；
C．金屬陽離子得到電子被還原生成金屬單質，為金屬冶煉的本質，故C正確；
D．活潑金屬對應的陽離子難以得到電子，難以冶煉，故D正確．
故選B．

點評：本題考查金屬的冶煉和合金的知識，題目難度不大，注意金屬的冶煉與金屬的活潑性有關．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

電池在人們的日常生活、工農業生產、教學、科研等各個方面具有廣泛的應用。電池按不同的劃分標準可以劃分為不同的種類，用氧化還原反應設計的電池統稱為化學電源。

（1）　　化學電源能夠把________能轉化為________能。組成原電池的條件之一是________插入電解質溶液中。下列屬于化學電源的有_________。①蓄電池 ② 鋅錳電池③充電電池④一次性電池

（2）化學電源的組成可以表示為：（一）負極材料‖A‖正極材料（＋）。A表示________，

離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對于不漏電的電池電子A中 ________（填通過、不通過）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池，此后鋰子電池的廠家如雨后春筍般在全世界出現，鋰離子電池的品種和數量也在逐年增加。鋰離子電池的電壓高，單個電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧化物（例如LiCoO₂）混以一定量的導電添加物（例如C）構成的混合導體，負級材料是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第________周期，第________族。②鋰離子電池所用的下負極材料都是不污染環境的無毒無害物質，作為密封電池無毒無害，可以放心使用，屬于綠色能源。而鋁鎳在生產過程中污染環境。鋁鎳電池的有毒物質是________，它作為電池的________級。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高一4月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。
負極反應式為                                   。
正極反應式為                                   。
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為                  ，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為      ，正極反應式為                        。
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為           。

A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：。
（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：________________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高一4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。

（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。

負極反應式為。

正極反應式為。

（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為，正極反應式為。

（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：。

（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：________________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省高一下學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．這幾種元素在自然界中都不能以游離態存在

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應

C． C、D、E的半徑：C〉D〉E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質的性質決定用途。由于鋁有多種優良的性能，因而在日常生活和社會發展中有著極為廣泛的用途。
鋁是銀白色的金屬，鋁粉也具有銀白色的光澤，常用做涂料（俗稱銀粉、銀漆），保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線的能力比銀還強，常用來制造高質量的反射鏡。鋁的密度小，僅為2.7g?cm^-3，屬于輕金屬，可以制成多種合金。鋁合金主要用于建筑業、包裝業、交通運輸業以及電子行業等。
鋁的導電性好，僅次于銀、銅，導電率只有銅的2/3，但是密度只有銅的1/3，輸送同樣的電量用鋁線的質量只有銅線的一半。鋁的表面有一層致密的氧化膜，這層氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。鋁是熱的良導體，比鐵的導熱能力大三倍，工業上可以用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。鋁還有良好的延展性，僅次于金和銀，在100℃~150℃時可以制成薄于0.01mm的鋁箔，廣泛用于包裝香煙和糖果等，還可以制成鋁絲、鋁條，并能軋制成各種鋁制品。
鋁的化學性質比較活潑，在氧氣中容易燃燒放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物、燃燒混合物和照明混合物。鋁可以和其他的金屬氧化物構成鋁熱劑，用來冶煉難熔金屬和野外焊接鋼軌等。鋁還可以用做煉鋼過程中的脫氧劑，它和石墨、二氧化鈦或其他高熔點金屬的混合物按一定比例均勻混合后，涂在金屬表面，經高溫煅燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，在火箭及導彈技術上有重要應用。
由于鋁的活潑性比較強，因此它主要以化合態的形式存在于自然界中。鋁的氧化物Al₂O₃和氫氧化物Al（OH）₃都是典型的兩性物質，既能和酸發生反應，也能和堿發生反應。
生命起源于原始海洋，科學家認為由于海洋中Al³⁺濃度極低，所以鋁元素不屬于人體必需的微量元素，攝入過量的鋁元素對人體有害。人體中鋁元素的含量太多時，能影響人體對磷的吸收，導致骨質疏松，容易發生骨折。近年來又發現老年癡呆癥與過多攝入鋁元素有關。1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染物之一，鋁每日的攝入量應控制在4mg以下。
材料問題：
1.請列舉日常生活中鋁元素進入人體的其他來源（至少兩種）：______
______________________________。
2.日常生活中有人用金屬絲制成的清潔球擦洗鋁鍋，你認為這種方法恰當么？
3.炸油條時，1kg面粉加0.5kg水、4g明礬、小蘇打及其他輔料共10g，若烹炸過程中質量減少30%，試通過計算說明100g油條中的含Al量是否超過安全攝入量。

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