【題目】能將已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸銀溶液7種物質鑒別開來的試劑組是
A．氯化鐵溶液、燒堿溶液、金屬鈉
B．燒堿溶液、紫色石蕊試液
C．新制Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液
D．新制Cu(OH)2懸濁液、溴水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：
⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確
的是_________（填代號）．
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不變
⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________
⑶常溫下，將20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分別與 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖2所示，則HX的電離平衡常數_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。
⑸25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數Kb =___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H=-a kJmol-1。
已知：
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應為吸熱反應
B. 斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應后放出的熱量為2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是
A. NO2－和NH4+ B. H3O+和ClO3－ C. NO3－和CO32－ D. PO43－和SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
(1)寫出元素⑩符號：____________；畫出原子的結構示意圖：⑦___________．
(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。
(3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。
(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。
(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C. 混合酸中NO
物質的量為0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應：X(g) + 3Y(g) 
2Z(g)，有關下列圖像的說法不正確的是
A. 依據圖甲可判斷正反應為放熱反應
B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚是一種有毒物質，含苯酚的工業廢水必須處理之后才能排放，以下是兩種處理方法：
（1）設備Ⅰ、設備Ⅱ、設備Ⅲ中均需采取的分離操作是____，設備Ⅳ中采取的分離操作為______。
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_______，（用化學式作答，下同）設備Ⅳ進入設備Ⅴ的物質B是_________________
（3）在設備Ⅲ中發生反應的離子反應方程式為_____________
方法二：微生物燃料電池污水凈化法（設備原理如圖所示）
（4）左室電極為該電池的____極（選填“正”或“負”），離子交換膜A為___（選填“陽”或“陰”）離子交換膜，其通過的離子為____________。
（5）右室電極反應式為：_______________。
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