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閱讀下列實驗內容,根據(jù)題目要求回答問題:
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學生用標準0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶,再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________________              
②該滴定操作中應選用的指示劑是         ____________  。
③在G操作中如何確定終點?       __________________________     ____    。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果______________(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。
(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是       ___________      。
(4)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,應用________________   _的NaOH溶液,原因是__________________________   __________________________          。
(5)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入    __(選填“甲”或“乙”)中。

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度(計算結果保留到小數(shù)點后第二位)      ___     。
(1)①ECDBAGF(2分,其它合理答案也給分)②酚酞 ③溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘內不褪色(2)偏大(3)100mL容量瓶(100未寫不給分)
(4)0.1 mol·L-1     溶液濃度越稀,誤差就越小
(5)乙(6)偏小(7)4.20mol·L-1(2分,單位不寫扣1分)

試題分析:(1)用標準0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸,首先要檢查滴定管是否漏水,再用蒸餾水洗干凈滴定管,取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下,然后用待測定的溶液潤洗酸式滴定管,再用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑,把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度;另取錐形瓶,再重復操作一次,故①滴定操作的正確順序為ECDBAGF;②該滴定實驗是用標準0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸,所以要用酚酞作為終點的指示劑;③當溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘內不褪色,即可以認為滴定達到終點;(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗,說明NaOH溶液的濃度小于0.14mol·L-1,所以會使計算的結果變大;(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是100mL容量瓶;(4)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,應用0.1 mol·L-1的NaOH溶液,因為溶液濃度越稀,誤差就越小;(5)甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管,故用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入乙中;(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,則讀到的數(shù)值比實際數(shù)值大,滴定后俯視,則讀到的數(shù)值比實際數(shù)值小,所以最后計算時得到的氫氧化鈉的體積比實際上的小,故導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏;(7)根據(jù)c1v1=c2v2,可以得到0.14×15=2×c2×25,所以c2=0.042mol/L,故待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度為0.042×100=4.2mol/L。
點評:本題考查酸堿滴定,酸堿滴定是中學的經(jīng)典實驗之一,是高考常考的考點,本題難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在常溫下,把氨水滴加到鹽酸中,當c(NH+4)=c(Cl-)時,下列敘述中正確的是
A.混合溶液的pH等于7B.混合溶液的pH大于7
C.加入酸堿的物質的量相等D.混合溶液還能再中和鹽酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學沉降法處理含砷廢水,工藝流程如下:

相關數(shù)據(jù)如下表,請回答以下問題:
表1.幾種鹽的Ksp
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10-19
CaSO4
9.1×10-6
FeAsO4
5.7×10-21
 
表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物
H2SO4
As
廢水濃度
29.4g/L
1.6g·L-1
排放標準
pH 6~9
0.5mg·L-1
 
(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)=           mol·L-1。
(2)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43)=          mol·L-1
(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸),MnO2被還原為Mn2,反應的離子方程式為                                             
(4)在處理含砷廢水時采用分段式,先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生,沉淀主要成分的化學式為             ;
②Ca3(AsO4)2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀,原因為                               
                                                                           
③砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為:K1=5.6×10-3 K2=1.7×10-7 K3=4.0×10-12,第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43+H2OHAsO42+OH,該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為:                  (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

測定石灰石中鈣元素的質量百分含量時,都是先把鈣元素全部轉化為草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O),然后將草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O),用硫酸溶解,用a mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,發(fā)生化學反應:H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O(未配平)。
(1)配平后離子方程式的系數(shù)依次為   、   、      、   、   
(2)實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外,還需                    
(3)上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,不能使用鹽酸酸化的原因是        。
(4)開始取用樣品的質量為m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL,每次取25.00mL進行滴定,達到滴定終點時所耗KMnO4溶液體積為 b mL,所得草酸溶液的物質的量的濃度是          ;石灰石中鈣元素的質量百分含量為         。(相對原子質量:Ca—40)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1 mL,分別稀釋至100 mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積Vx>Vy
D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,要使0.1mol?L-1醋酸的電離程度和pH都減小,同時又使醋酸根離子濃度增大,可加入的試劑是:(   )
A.CH3COONa濃溶液B.1mol?L-1氨水
C.1mol?L-1H2SO4D.2mol?L-1CH3COOH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)①常溫下,pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合,溶液的pH=     。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合,溶液的pH=     。(lg2=0.3)
(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10-13,則該溫度下
①某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L,則該溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         
③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后,溶液的pH=    。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分解為如下幾步:A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E.調節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。   就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____                  _______。
(2)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是:_________                 ________。
(3)操作步驟B的意義:                                           。
(4)下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:a 量筒;b 容量瓶;c 滴定管;d 托盤天平;e 溫度計
①.其中標示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號);
②.由于錯誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫編號);
A.用量筒量取一定量液體時,俯視液面讀數(shù)
B.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數(shù)
C.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度
D.用待測溶液潤洗錐形瓶

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下純水的、在此溫度下,將pH =8的Ba(OH)2溶液與 PH=5的稀鹽酸混合。欲使混合溶液的pH =7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為
A.11:1B.9: 2C.1:11D.2:9

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同步練習冊答案
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