A．向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+與OH-反應生成Fe（OH）2，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2不穩定易被氧氣氧化為Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色的Fe（OH）2沉淀變成紅褐色Fe（OH）3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe3+與OH-反應Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，生成紅褐色Fe（OH）3，兩者反應現象不同，故A正確；
B．鹽酸和分Fe2+和Fe3+不反應，不能區別Fe2+和Fe3+，故B錯誤；
C．加入NH4SCN溶液，發生絡合反應，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子；加NH4SCN溶液沒有明顯現象加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有Fe2+，故C正確；
D．加入KSCN溶液，發生絡合反應，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子；加KSCN溶液沒有明顯現象加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有Fe2+，故D正確；
故選B．
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