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下列化工生產過程中不涉及氧化還原反應的是

A．氯堿工業

B．硫酸工業

C．玻璃工業

D．合成氨工業

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca₃(PO₄)₂，具體生產磷銨流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是   ▲  ，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有       ▲     ；在實驗室中操作b的名稱是   ▲  。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是   ▲  。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是   ▲  （結晶水部分不寫）。
（4）熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是   ▲  。
（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是   ▲  。（選填字母）

A．NaOH溶液、酚酞試液	B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞試液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發生反應的化學方程式是
                                。
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在              范圍。若調節溶液的pH＝4，此時，溶液中c (Fe³⁺) =        。[已知該條件下，Fe（OH）₃的K_SP= 4.0×10^-36]

（3）不用加水的方法調節溶液pH的原因是                                  。
（4）進行蒸發濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H^＋），其目的是（結合離子方程式簡要說明）                                                      。
（5）工業上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修化學與技術]（15分）
工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），其
部分工業流程如下：

回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g） △H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+2H₂

2NH₃（g）的△H=         ；
（2）如果工業上，在一定溫度下，將1.5molN₂氣體和6molH₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為          。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是             ;
①增大壓強                                                    ②增大反應物質的濃度
③使用催化劑                                                ④降低溫度
（3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列哪種方
法？                （填編號）
①過濾                           ②蒸餾                    ③滲析                    ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（5）假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

《化學與技術》
20-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列有關工業生產的敘述正確的是（）
A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可以提高N₂、H₂轉化率
B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
E．煉鐵過程中碳被氧化，既起產生熱量的作用，又起產生CO的作用
20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法                    、                     。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br ^-，其目的是：            。
步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式

（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂．6H₂O的原因

（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以
用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（   ）
A．H₂                                                      B．CO₂
C．空氣                    D．O₂               E．水蒸氣
（5）從各種經營綜合開發，打造大而強的現代企業以及本廠生產所需要的原料等方面來
看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目的                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。

（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是；
（2）鉻元素以Cr₂O₇²^－的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³^＋，再用沉淀法進行分離。

c(OH^－)≥10^－⁴mol·L^－¹

c(OH^－)≤10^－⁶mol·L^－¹

已知：Cr³^＋

Cr(OH)₃

CrO₂^－

① FeSO₄還原Cr₂O₇²^－的離子方程式為                   。
② Cr₂ (SO₄)₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為       。
③ 沉淀法分離廢水中的Cr³^＋離子，pH應控制在                范圍內。
④ 下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是            。
a．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：

我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg·L^－1”。分析圖表，可得出多個結論：
① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準：。
② 還能得出的其它結論是（寫出2條即可）：；。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定下列化肥：①K₂CO₃ ②KCl ③Ca(H₂PO₄)₂ ④ (NH₄)₂SO₄ ⑤氨水。其中最合理的組合方式是 ( )

A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化工生產的說法正確的是

A．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

B．電解飽和食鹽水溶液制取金屬鈉

C．SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

D．用98.3%的濃H₂SO₄吸收SO₃，目的是防止形成酸霧，使SO₃吸收完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉化率為10％－15%；最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨。下列有關說法中錯誤的是

A．新的催化劑降低了反應所需要的能量

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源

C．新法合成能在常溫下進行是因為催化劑降低了反應的活化能

D．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

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