Question

（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

(1). B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________，寫出C中發生反應的離子方程式                                        。
②被還原的H₂SO₄的物質的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩與0.90摩之間                       D 大于0.90摩
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_________ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）。

A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液

(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面        ，則發生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發生反應。

Answer 1

（14分）
(1) B裝置中導氣管長進短出（2分）
(2) ①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O （2分）；
SO₂+ 2OH^-==SO₃^2-+H₂O（2分）
②A（2分）
③A、D（2分）（只寫對一個給1分，寫出2個給2分，多寫或寫錯0分）
(3) 無明顯現象（2分）  附著紅色的銅（2分）

略