【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應中Cl－為氧化產物
B. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
C. NH4+被ClO－氧化成N2
D. 反應后溶液的酸性減弱
【答案】C
【解析】
由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題。
反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，
A.由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產物，故A錯誤；
B.N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；
C.由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故C正確；
D.反應在堿性條件下發生，反應消耗OH-，反應后溶液的堿性減弱，故D錯誤。
故選C。
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【題目】有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法正確的是
A. 有機物A的一氯取代物有3種
B. 有機物A的名稱為2，3—二甲基戊烷
C. 有機物B與CH≡C－(CH2)3—CH3互為同分異構體
D. B的結構可能有2種，其中一種化學名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
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【題目】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )
A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C. X為強堿、Y為堿、Z為化合物
D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
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【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____________________ 。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為 _____________。
②NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、 “中性”或“弱堿性”）。
③利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產 物為_____（填化學式）。
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的數値，下列說法正確的是( )
A. 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為NA
B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數為NA
C. 6.4g銅與足量的硫單質混合加熱，轉移電子的數目為0.2NA
D. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子
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【題目】1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內有148個中子。現有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族
C. 第四周期第ⅠA族 D. 第五周期第ⅠA族
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【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）
有關說法不正確的是（ ）
A. 第①組溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L
B. 第②組剩余固體只有銅
C. 第③④組反應后的濾液中c（Fe2+）=6 mol/L
D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=11：9
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