《京都議定書》針對六種溫室氣體進行削減，包括二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、氧化亞氮N2O）、氫氟碳化物（HFCs）、全氟碳化物（PFCs）及六氟化硫（SF6）。科學研究發現，同條件下等體積的甲烷產生的溫室效應遠強于二氧化碳的。下列說法正確的是（ ）
A．在相等質量下，二氧化碳產生溫室效應比甲烷的強
B．天然氣是清潔能源，燃燒天然氣不對環境產生任何影響
C．二氧化碳對全球升溫的貢獻百分比最大，是因為二氧化碳含量較多
D．氟利昂可作制冷劑，大量向空氣中排放氟利昂，會使氣溫降低
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名校聯盟沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練3 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A．①④⑤
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：填空題
軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價）的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：
（1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應屬于________（填序號）。
①離子反應 ②非氧化還原反應 ③氧化還原反應 ④化合反應
（2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實驗操作有____________。
Ⅱ.組成測定：
稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應（酸性條件下MnO4-的還原產物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續滴定，當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
（6）通過計算，該化合物的化學式是____________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：填空題
科研、生產中常涉及鐵及其化合物
（1）實驗室配制FeSO4溶液時，常向溶液中加入的物質有__________________。
（2）高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是________________________。
（3）高鐵電池是一種新型可充電、能長時間保持穩定放電電壓的電池。該電池總反應式為3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，該電池放電時的負極反應式為________，充電時陽極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）高爐煉鐵過程中發生下列反應：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學方程式：________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題
化學平衡常數（K）、電離常數（Ka）、溶度積常數（Ksp）是判斷物質性質或變化的重要的常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是（ ）
A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：
（1）Q的原子結構示意圖為________。
（2）Y元素的單質能發生如圖所示的轉化，則Y元素為________（填元素符號）。
在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。
①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。
a．Q單質的熔點比W單質的低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題
（1）等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質的量最多的是
________（填序號）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是________（填序號）。
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（ ）
A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程
B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系
C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率
D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH：
溶質 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
pH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
下列說法中正確的是（ ）
A．陽離子的物質的量濃度之和：
Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，
減小
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