【題目】用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列敘述正確的是( )
A．酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤洗2～3次，使測定結果偏大
B．滴定終點時，俯視讀數，使測定結果偏小
C．只能選用酚酞作指示劑
D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關水處理方法不正確的是
A. 用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸
B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
C. 用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子
D. 用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應：2A（g）+B（g） 
3C（g） ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | A的濃度 | 平衡常數K |
B | 溫度 | 混合氣體的密度 |
C | B的物質的量 | A的轉化率 |
D | 催化劑的質量 | C的體積分數 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁片與稀硫酸反應
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在O2中的燃燒
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據最新報道：用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用，下列說法正確的是（ ）
A.10B的質子數是10
B.10B20是一種新合成的化合物
C.10B的中子數與核外電子數相同
D.B元素位于元素周期表中的第三列
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。
(4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；
④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
(5)根據計算用托盤天平稱取的質量為 g。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
(6)則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_____________mL規格的量筒最好。
(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A. 若1 mol·L－1 HF溶液中H＋數目為NA，則等體積的2 mol·L－1 HF溶液中H＋數目為2NA
B. 44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數為3NA
C. 36 g 3H2中含有的中子數目為24NA
D. 2.24 L O2與鈉反應時，轉移電子數目可能為0.3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業合成氨的簡式流程圖如下：
(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。
(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：______________。
(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作的敘述不正確的是
A. 過濾操作中，導流的玻璃棒應緊貼在三層濾紙上
B. 用滴管向試管滴加液體時，滴管的尖嘴應伸入試管內
C. 制備氫氧化鐵膠體時，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中
D. 向容量瓶轉移液體時，導流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
