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下列各組物質屬于同素異形體的是

A．白磷與紅磷

B．雙氧水和水

C．石英和水晶

D．氘和氘

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨分子的電子式為 ①，實驗室制取氨氣的化學方程式為 ② ，氨水中存在的分子有 ③ ，如果將收集的一試管氨氣打開塞子，倒置于含有酚酞的水中，現象是 ④ ，將試管中的溶液倒掉 ⑤ （填“幾分之幾”），加熱，同時試管口上方放一濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變

⑥ 色，有關反應的化學方程式是 ⑦ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）      寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式                                 。
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點有
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置,做實驗時先關閉彈簧夾
        ，再打開彈簧夾            ，才能使NO₂氣體充滿②試管。

（4）當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管應如何操
作。
（5）②試管中的NO₂和水充分反應后，所得溶液物質的量濃度的最大值是
（氣體體積按標準狀況計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要工作原料，在工農業生產中具有重要的應用。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g) " △ H＝180.5kJ·mol^－¹
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－¹
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－¹
則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
（2）工業合成氨氣的反應為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是__________________。
①增大壓強   ②增大反應物的濃度   ③使用催化荊   ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                       ?      。實驗室還可在     ?   （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－⁷ mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為                                                          。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)