Question

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）：

溫度/℃	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10	80.5	20.9	35.7	31.0
100	175	246	39.1	56.6

（假設(shè)：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）

某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如上圖所示。

（1）在①和③的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是____________________________________。

（2）分離晶體的②和④的操作是_______________（填“傾倒”“蒸發(fā)”“結(jié)晶”或“過濾”中的某種操作），硝酸鉀是晶體_______________（填“A”或“C”）。

（3）粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_____________，檢驗方法是_____________________

____________________________________________________________________。

（4）欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_____________________________________。

Answer 1

思路解析：根據(jù)題目提供的信息，可知NaNO₃、KNO₃、NaCl、KCl的溶解度隨著溫度的變化表現(xiàn)出較大的差異，當物質(zhì)的量比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀溶于水后，溶液中含有等物質(zhì)的量的K⁺、、Na⁺、Cl^-。它們以什么物質(zhì)的形式結(jié)晶析出，取決于不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大小，過飽和的先析出。

答案：（1）控制溫度  （2）過濾  C  （3）Na⁺、Cl^-  加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl^-  （4）重結(jié)晶