【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為：
鋅粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O
石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。
根據判斷，鋅片
A．正極，并被還原 B．正極，并被氧化
C．負極，并被還原 D．負極，并被氧化
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【題目】下列試管中，不同條件下反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判斷產生H2的反應速率最小的是
試管 | 鹽酸濃度 | 溫度 | 鐵的狀態 |
A | 0.5 mol/L | 20 ℃ | 塊狀 |
B | 0.5 mol/L | 20 ℃ | 粉末狀 |
C | 2 mol/L | 35 ℃ | 粉末狀 |
D | 1 mol/L | 35 ℃ | 塊狀 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】可逆反應X2＋3Y2
2Z2在反應過程中，反應速率(v)與時間(t)關系曲線如圖所示，下列敘述不正確的
A.t1時，正反應速率大于逆反應速率
B.t1～t2，逆反應速率逐漸減小
C.t2時，正反應速率與逆反應速率相等
D.t2～t3，各物質的濃度不再發生變化
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]
C. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點
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【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）寫出C→E的化學方程式： 。
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。
（4）寫出A→D的化學方程式： 。
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【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
(1)畫出砷的原子結構示意圖____________。
(2)工業上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式__________。該反應需要在加壓下進行，原因是__________________。
(3)已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為 _____________________。 ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。
(5)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
圖表示CO的平衡轉化率與起始投料比、溫度的變化關系，測得B(x1,60)點氫氣的轉化率為40%，則x1＝__________。
②一定條件下，將2 mol CO和2 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數K＝________。
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【題目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：
(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。
(3)繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度________。
(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。
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【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數據如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數）。下列敘述正確的是
A. 該反應的△H1>0，且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態,可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動
D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為_____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
（a）X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________，
（b）N→⑥的單質的化學方程式為________________。
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