Question

【題目】在常溫下，下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是

A．向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．溶有等物質的量的NaClO、NaHCO5的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

D．等體積等物質的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

試題分析：A．向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨氣后溶液里始終存在電荷守恒式c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)不遵守電荷守恒，故A錯誤；B．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據物料守恒可得：c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B錯誤；C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7時，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3OO-)，且c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3OO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，另據物料守恒可知：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3OO-)，則c(Cl-)=c(CH3COOH)，故C正確；D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(OH-)+c (CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，根據物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c (Na+)，帶入計算得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故D正確；答案為CD。