Question

【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在生產、生活中用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)可用作抗震劑，通過下列反應獲得：。

①基態原子核外電子排布式為________，其原子核外未成對電子數為________。

②與CO具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子是________(填化學式)，CO分子中σ鍵與π鍵數目之比為________，C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為________。

(2)向含的溶液中滴加少量的溶液，溶液中生成紅色的，中心離子的配位數為________，配體是________，分子中O原子的雜化方式為________。

(3)一種含有Fe、Cu、S三種元素的化合物的晶胞如圖所示(晶胞底面為正方形)，該化合物的化學式為________，若晶胞的底面邊長為，晶體的密度為，阿伏加德羅常數為，該晶胞的高為________。

Answer 1

【答案】或 4 6 、

【解析】

根據能級圖分析Fe原子的電子排布式；依據同周期主族元素第一電離能的變化規律分析；根據價層電子對數目和價層電子尋互斥理論分析原子的雜化類型和空間構型；根據晶胞結構分析晶體的化學式并進行相關計算。

(1)①基態Fe的核電荷數為26，其原子核外電子排布式為或，d的軌道數是5，則其原子核外未成對電子數為4；

②等電子體具有相似的結構，則與CO具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子是CN-，CO分子中含有CO叁鍵，σ鍵鍵數是1，π鍵鍵數是2，則σ鍵與π鍵數目之比為1:2，C、N、O三種元素第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p3是半充滿結構，相對穩定，則第一電離能由小到大的順序為；

(2)在中SCN-和H2O是配體，則配位數是6；分子中O原子的價層電子對數為2+=4，則O原子的雜化方式為sp3；

(3)根據均攤法則，晶胞中Fe原子數目為8×+1+4×=4，S原子數目是8，Cu原子數目是4×+6×=4，該化合物的化學式為FeCuS2；晶胞的底面積為(a×10-10cm)2，晶胞的高為b×10-10cm，晶胞的體積為a2b×10-30cm3，晶胞的質量為g，根據=可知b=pm。