Question

在100mL 0.10mol/L的 AgNO₃溶液中，加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反應．下列說法中正確的是（ ）
A．最終得到白色沉淀和無色溶液
B．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物
C．在最終得到的溶液中，Cl^-的物質的量為0.02mol
D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質的量濃度為0.10mol/L

Answer 1

【答案】分析：AgNO₃的物質的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物質的量為=0.01mol，CuSO₄?5H₂O的物質的量為
0.010mol，利用Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓來計算解答．
解答：解：AgNO₃的物質的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物質的量為=0.01mol，
CuSO₄?5H₂O的物質的量為0.010mol，
  Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
0.01  0.01  0.01
 Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
0.01  0.01  0.01
A、因銅離子沒有參加反應，則最終得到白色沉淀和藍色溶液，故A錯誤；
B、由計算可知，氯化銀和硫酸鋇白色沉淀的物質的量都是0.01mol，故B正確；
C、反應前Cl^-的物質的量為0.02mol，參加反應的物質的量為0.01mol，則反應后Cl^-的物質的量為0.01mol，故C錯誤；
D、在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質的量濃度為=0.033mol/L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查學生利用離子反應進行簡單計算，明確參加反應的離子的物質的量及物質的量的關系，利用離子反應方程式來計算是解答的關鍵，難度不大．