Question

【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學將鈉，鎂，鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中，預測實驗結果：

（1）甲同學設計實驗的目的是__________________________

（2）反應最劇烈的是______________

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,從而驗證NaOH的堿性強于NH3.H2O，繼而驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？____________并說明理由：_____________.

（Ⅱ）乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A_________________B______________

（2）實驗步驟： 連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________;

②裝置E中的試劑為_________________________，作用是______________________，反應方程式_____________________________________________;

③能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________________________；

Answer 1

【答案】 驗證鈉鎂鋁活潑性(或同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱) 鈉 不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來比較 分液漏斗 圓底燒瓶 檢查裝置的氣密性 酸性KMnO4 除去SO2氣體 2KMnO4 +5SO2+2H2O=2MnSO4 +K2SO4 +2H2SO4 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀

【解析】(Ⅰ)(1)甲同學將鈉，鎂，鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中，目的是驗證鈉鎂鋁活潑性，故答案為：驗證鈉鎂鋁活潑性；

(2)鈉的活潑性最強，反應最劇烈的是鈉，故答案為：鈉；

(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,從而驗證NaOH的堿性強于NH3.H2O，繼而驗證Na的金屬性大于N，這種設計不合理，因為NH3.H2O不是氮元素的最高價氧化物對應水化物，故答案為：不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來比較；

(Ⅱ)(1)根據裝置圖，儀器A為分液漏斗，儀器B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；

(2)根據乙同學探究碳、硅元素的非金屬性強弱的目的，濃硫酸與銅反應生成的二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中反應生成二氧化碳，將二氧化碳中的二氧化硫除去后通入硅酸鈉溶液中即可，因此實驗步驟為： 連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱，故答案為：檢查裝置的氣密性；

(3)①銅與濃硫酸反應的化學方程式是2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑；

②裝置E的目的是除去二氧化碳中的二氧化硫，根據二者的性質的差別，可以選用酸性KMnO4將二氧化硫氧化除去，反應方程式為2KMnO4 +5SO2+2H2O=2MnSO4 +K2SO4 +2H2SO4，故答案為：酸性KMnO4；除去SO2氣體；2KMnO4 +5SO2+2H2O=2MnSO4 +K2SO4 +2H2SO4；

③能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象為盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀。