【題目】下列選項中，均為微量元素的是
A. C、H、0、N、P、S B. K、Ca、Mg、Mn、Zn
C. Mn、Zn、Cu、B、Mo D. Fe、Mn、B、Zn、Ca
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是
A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異
B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】X和Y屬短周期元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X位于Y的后一周期，且最外層電子數是次外層電子數的一半，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（ ）
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
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【題目】化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。
（1）方案一:稱取一定質量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質量。重復操作，計算。
儀器a的名稱是____________；其中發生反應的化學方程式為_______________。實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是________________。
⑵方案二:稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質量，計算。
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式_______________；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______________。過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。
（3）方案三:稱取一定質量樣品，按如圖裝置進行實驗：
B裝置內所盛試劑是；D裝置的作用是______________。實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數為________。某同學認為上述測定結果__________（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 。
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【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應式為 。
（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為 。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g。
① 電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應式為 。
② 乙燒杯中電解總反應的離子方程式為 。
③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體在標況下共 mL。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 氯氣能使濕潤的有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
B. 紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，反應生成氯化鐵
C. 利用溴單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質
D. 實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣以避免污染
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【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗,能得到相應實驗結論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 稀硫酸 | 石灰石 | 澄清石灰水 | 制二氧化碳并吸收尾氣 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | H2S溶液 | SO2具有還原性 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
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【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為
A．4（b-2a）mol/L
B．20（2a-b）mol/L
C．20（b-2a）mol/L
D．10（b-a）mol/L
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