Question

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+ ， 且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+ ， 1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molFe3+ ， 一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣ ， 物質的量為0.02mol；根據電荷守恒，必須還有陰離子，因此一定有Cl﹣ ， 至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質的量濃度至少 =0.4mol/L，
A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯誤；
B、根據電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣ ， 故B正確；
C、一定存在氯離子，故C錯誤；
D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；
故選B．
加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；
紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+ ， 一定沒有CO32﹣；
4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質的量為：0.02mol；
根據以上數據推算存在離子，根據電荷守恒推算氯離子的存在及數據．