【題目】設
代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.將
通過
使其增重
時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B.將
通入到水中，則
C.常溫常壓下，
含甲醛
的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為
D.
的
中含有的
鍵數(shù)為
【答案】C
【解析】
A．
與
反應的方程式是：
，根據(jù)反應方程式可知：每有
發(fā)生反應，固體增重56g，轉(zhuǎn)移2mol電子，則若固體增重ag時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
，故A錯誤；
B．將
通入到水中由于氯氣與水的反應是可逆反應，所以還存在未反應的氯氣，則
，故B錯誤；
C．常溫常壓下，
含甲醛
的物質(zhì)的量是
，含有的原子數(shù)目是
；冰醋酸的物質(zhì)的量是
，其中含有的原子總數(shù)為
，所以常溫常壓下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為
，故C正確；
D．氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量及外界條件有關，由于不能確定外界條件，所以氣體的物質(zhì)的量不能確定，其中含有的化學鍵的數(shù)目也不能確定，故D錯誤；
答案選C。
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：
回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)可能的結構簡式：B___________________，F________________________。
（2）寫出反應類型：反應②___________________；反應③____________________________。
（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2_______________mol。
（4）寫出反應①的化學方程式_____________________________________________________。
（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應生成一種高分子化合物的化學方程式為_______。
（6）E的同分異構體中，屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．回答下列問題
（1）工業(yè)制硫酸，接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為___________。下列可提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。(填標號)
A．降低溫度 B．減小壓強 C．延長反應時間 D．增大O2的投料
（2）工業(yè)上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，該過程的離子方程式為________。為實現(xiàn)吸收液的再生，可通入_________。
（3）用如圖裝置脫除廢煙氣中的SO2和廢水中的Cu2+，該方法總反應的化學方程式為___________。含Cu2+的廢水應置于___________室(填“a”或“b”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1
B. 通入CO2的體積為448mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標準狀況下)氣體，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 ( )
A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質(zhì)量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應，得到溶液A和
、
、NO的混合氣體，這些氣體與
標準狀況
混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入
溶液至金屬離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 
A.
B.80mLC.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了減少 CO 對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究 CO 和 H2O 反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1
H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1
(1)表示氫氣燃燒熱的化學方程式中 △H＝__________。
(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的熱化學方程式____________________________________________。
(3)往 1L 體積不變的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù) K＝1(方程式中各物質(zhì)前化學計量數(shù)為最簡比)，則 t℃時 CO 的轉(zhuǎn)化率為____；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將__________ (填“變大”、 “不變”或“變小”)，平衡將向__________ (填“正”或“逆”)方向移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，
與
具有相同的電子層結構，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于X與W的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是
A.X、M兩種元素能形成具有強氧化性的離子化合物
B.簡單離子半徑：
C.M的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性一定比Z的強
D.Y元素的簡單離子可以促進水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_______________。
(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時
的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
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