Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題:

（1）F元素名稱為_______，在周期表中的位置是_____________。

（2）用電子式表示D與B以1:1的原子個數比形成的化合物的形成過程__________。

（3）化合物BD2中存在的化學鍵為_____鍵(填“離子”或“極性”或“非極性”)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為______化合物(填“離子”或“共價”)。

（4）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成。且甲、乙的水溶液均呈堿性，且乙可以用于治療胃酸過多。則甲、乙反應的離子方程式為____________。

（5）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_________(用元素符號表示)。

（6）B的非金屬性___于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論:_________。

（7）B的最簡單氫化物可作為燃料電池的___極，寫出熔融碳酸鈉介質中負極電極反應式:_____。

Answer 1

【答案】 氯 第三周期第VIIA族 極性 離子 HCO3-+OH-=CO32-+H2O Na>N>O>H 弱 2HC1O4+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑ 負 CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

【解析】根據B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素；根據C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數之和為13，則A為H元素。

（1）F元素名稱為氯，原子序數是17，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；（2）D與B以1:1的原子個數比形成的化合物是過氧化鈉，其形成過程為。（3）化合物CO2中存在的化學鍵為極性鍵。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，屬于鹽含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物。（4）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成。且甲、乙的水溶液均呈堿性，且乙可以用于治療胃酸過多，乙是碳酸氫鈉，甲是氫氧化鈉，則甲、乙反應的離子方程式為HCO3-+OH-＝CO32-+H2O。（5）A、C、D、E分別為H、N、O、Na，H是周期表中半徑最小的，同周期原子序數越大半徑越小，所以N＞O，不同周期電子層越多半徑越大，所以原子半徑Na＞N，則由大到小的順序為：Na＞N＞O＞H。（6）元素B和F的分別為C、Cl，非金屬性C比Cl弱，高氯酸能制備碳酸，則高氯酸的酸性大于碳酸，即非金屬性，Cl大于C，其反應方程為：2HC1O4+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑。（7）B的最簡單氫化物是甲烷，可作為燃料電池的負極，發生失去電子的氧化反應，則在熔融碳酸鈉介質中負極電極反應式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。