【題目】如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（ ） 
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.鉛蓄電池工作過程中，每通過 2 mol 電子，負極質量減輕 207 g
【答案】D
【解析】解：A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；
B、在干電池中，Zn作負極，被氧化，故B正確；
C、氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內，且工作的最終產物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故C正確；
D、鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負極上析出，該極質量應該增加而非減小，故D錯誤；
故選：D．
A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池；
B、干電池中鋅做原電池的負極被腐蝕；
C、氫氧燃料電池的產物為水，無污染；
D、依據鉛蓄電池電極反應結合電子守恒計算．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發生氧化還原反應，轉化關系如下:
請回答下列問題:
(1) 氣體D 與F 反應可生成鹽，該鹽的化學式為_________。
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質的結構式是___________。
(3) 氣體D轉化為氣體C 的化學方程式__________。
(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質的量之比是_____________。
(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________________________。濾渣1的成分是_________，鹽酸溶解MnCO3的離子方程式是_________________________________；
（2）用生石灰而不用NaOH調節pH的原因是_______________________________；
（3）濾液2中加入某種物質X可以除去Cu2+，最適合的是_______________；
A.MnO2 B.NaOH C.MnS
該反應的離子方程式是____________________________；
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是將酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，請補充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。（填“正極”或“負極”或“陰極”或“陽極”）
① MnO2在電解池的__________________（填“正極”或“負極”或“陰極”或“陽極”）生成；
② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)
NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（ �。� ①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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【題目】工業廢氣中的NO2、CO2對環境具有極大影響，利用化學反應原理對其處理，對構建“綠水青山”生態文明有重要意義。請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是_________
A.CO2和NO2與水反應所得溶液均為弱酸
B.NO2在一定條件下能與NH3反應生成環境友好的物質
C.通過測定溶液的pH，一定能判斷H2CO3和HNO2的酸性強弱
D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2
(2)H2在催化劑存在下能與NO2反應生成水蒸氣和氮氣而消去工業尾氣中NO2的污染，
已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,該反應的熱化學方程式為___________.
(3)CO2可在一定條件下轉化為CH3OH。己知向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當的催化劑和T1溫度下,發生反應:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min時達到平衡狀態，10min后改變溫度為T2,生成物全部為氣體，20min時達到平衡狀態，反應過程中部分數據見表:
反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | |||
20min | 1 |
①前10min內的平均反應速率v(CO2)=_______，20min時H2的轉化率為_______。
②在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度為T3,達平衡時H2的物質的量為3.2mol,則T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在溫度T2時，反應的化學平衡常數為______。
③在T1溫度下,將容器容積縮小一倍，反應達平衡時CH3OH物質的量為____mol.和改變下列條件，能使H2的反應速率和轉化率都一定增大的是____(填標號)。
A.在容積不變下升高溫度
B.其它條件下不變，增加壓強
C.在容積和溫度不變下充入N2
D.在容積和溫度不變下及時分離出CH3OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 配制FeCl3溶液 | 將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 |
B | 稱取2.0gNaOH 固體 | 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g 砝碼，左盤上添加NaOH 固體 |
C | 檢驗溶液中是否含有NH4+ | 取少最試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 |
D | 驗證鐵的吸氧腐蝕 | 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應平衡常數K= 
．恒容條件下達到平衡時，溫度升高H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為CO+H2O 
CO2+H2
B.該反應的焓變為正值
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.升高溫度，平衡右移，逆反應速率減小
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