Question

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	CO的物質的量	CO2與CO的物質的量之比
C	SO2的濃度	平衡常數K
D	MgSO4的質量（忽略體積）	CO的轉化率

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】A
【解析】解：該反應為正方向體積增加且吸熱．A、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質量增加，密度增大，故A正確；
B、增加CO的量，平衡正向移動，但壓強增大，CO的轉化率，沒有上一平衡多，故比值減小，故B錯誤；
C、平衡常數只與溫度有關，濃度變化平衡常數不變，故C錯誤；
D、因MgSO4為固體，增加其量，對CO的轉化率無影響，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．