Question

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉、堿循環法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：____。

（2）在鈉、堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學平衡原理解釋：___。

Answer 1

【答案】SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4) SO2＋2OH－===SO32-＋H2O 酸 HSO3-溶液中存在：HSO3-SO32-＋H＋和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3-的電離程度強于水解程度

【解析】

（1）SO2形成硫酸型酸雨時，SO2和空氣中的H2O、O2反應得到H2SO4：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4，故答案為：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4)；

（2）SO2被NaOH溶液吸收制備Na2SO3溶液時反應的離子方程式為SO2＋2OH－=SO32-＋H2O，故答案為：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；

（3）根據表中數據，可知，n(SO32-)∶n(HSO3-)＝1∶91時，溶液的pH顯示為酸性，故NaHSO3溶液顯酸性，故答案為：酸

在NaHSO3溶液中HSO3-存在以下平衡：HSO3-SO32-＋H＋、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3-的電離程度強于水解程度。--