【題目】當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫滅火劑
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子，且A和E可形成離子化合物；B是組成有機化合物的核心元素；C的單質是空氣中含量最多的氣體；D原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍；F和D同主族。請回答：
（1）A、D、E組成的化合物的電子式為_____。
（2）B元素在周期表中的位置是__，由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體，其名稱為___。
（3）C、D的簡單氫化物中熱穩定性較強的物質的化學式為____。
（4）E、F的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為______。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】硅是最理想的太陽能電池材料，高性能晶硅電池是建立在高質量晶硅材料基礎上的。工業上可以用如圖所示的流程制取高純硅。
（1）硅在周期表中的位置是_______________，反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：__________________
（2）粗硅與HCl反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3 (沸點31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點8.2℃)、SiH3Cl(沸點-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________，整個過程中可以循環利用的物質X是：_____________（填化學式）
（3）提純粗硅的過程中必須嚴格控制無水無氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，寫出SiCl4遇水劇烈反應的化學方程式___________________________________
（4）硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變為紅棕色，硅單質發生的化學方程式為_____________________________________________________
（5）某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經第一步反應制得的粗硅中含硅28噸，則該過程中硅的產率是：__________（精確到小數點后兩位）
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【題目】“結晶玫瑰”是具有強烈玫瑰香氣的結晶型固體香料，在香料和日用化工產品中具有廣闊的應用價值。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國內工業上主要使用以下路徑來合成結晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發生乙�；磻频�“結晶政瑰”。
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 相對分子質量:225.5。無色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇 |
乙酸酐 | 無色液體。與水反應生成乙酸，溶于乙醇 |
“結晶玫瑰” | 相對分子質量:267.5。白色晶體。熔點:88℃。不溶于水，溶于乙醇 |
具體實驗步驟如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開始反應并控制在一定溫度下進行。
步驟二:反應結束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。
步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機雜質，加無水琉酸鎂，過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發生乙�；磻频�“結晶玫瑰”。
步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應，加熱控制反應溫度在90℃～110℃之間。
步驟五:反應完畢后，將反應液倒入冰水中，冷卻結晶獲得“結晶玫瑰”。
請回答下列問題:
（1）儀器A的名稱是_________。實驗裝置B中，冷凝水應從_____口進(填“a”或“b”)。
（2）步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后有機層應___________ (填序號)。
A.直接從上口倒出
B.先將水層從上口倒出，再將有機層從下口放出
C.直接從下口放出
D.先將水層從下口放出，再將有機層從下口放出
（3）步驟三中，加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質進行后續反應，會使“結晶玫瑰”的產率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應如圖所示)
（4）步驟四中，加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了__________。加熱反應時，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰21.40g,則產率是_____。
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【題目】下面關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是
A.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成
B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統的硅酸鹽產品
C.硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體
D.硅元素是一種親氧元素，其中[SiO4]四面體結構存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中
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【題目】以硫化銅精礦為原料生產CuCl的工藝過程如下：
已知CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，海綿銅中含少量CuO等。
（1）經測定氧化酸浸過程有單質S生成，寫出此過程中的化學方程式_____________
（2）步驟①中得到的氧化產物是____________，溶解溫度應控制在60—70℃，原因是_____________。
（3）寫出步驟③中主要反應的離子方程式_____________。
（4）步驟③先加NH4Cl、再加入亞硫酸銨時無沉淀，加水稀釋就產生大量臼色沉淀，其原因_____________。
（5）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_____________(寫名稱)。
（6）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________。
（7）上述濃縮液中含有Iˉ、CIˉ等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中中
為_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)
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