Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且此時A、B的物質的量濃度之比為3∶5。求：

（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量。

（2）B的平均反應速率。

（3）x的值是多少?

Answer 1

【答案】（1）0.75 mol·L-1 （2）0.05mol/(L·min) （3）x＝2

【解析】

考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式。

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

起始量（mol） n n 0 0

轉化量（mol） 1.5 0.5 0.5x 1.0

5min后（mol） n－1.5 n－0.5 0.5x 1.0

（1）所以（n－1.5）（n－0.5）＝3∶5

解得n＝3

此時A的濃度是1.5mol÷2L＝0.75 mol·L-1

（2）因為反應速率之比是相應的化學計量數之比

所以B的平均反應速率0.1mol/(L·min)÷2＝0.05mol/(L·min)

（3）C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)

所以0.1mol/(L·min)×2L×5min＝0.5x

解得x＝2