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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 4gNaOH固體所含電子總數為2NA

B. 22.4LC2H6所含化學鍵總數為7NA

C. 6gSiO2所含分子數為0.1NA，化學鍵總數為0．4NA

D. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，與Cl－數之和小于0．2NA

【答案】A

【解析】

A. 4gNaOH的物質的量為0.1mol，其中含0.1molNa+和0.1molOH-，故所含電子總數為2NA，A正確；

B. 沒有指明溫度和壓強，無法計算22.4LC2H6的物質的量，故無法計算其所含化學鍵的總數，B不正確；

C. SiO2是原子晶體，不含有分子，C不正確；

D. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液的體積未知，無法計算與Cl－的總數，D不正確。

故選A。

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【題目】化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為 ( )

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

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【題目】如圖，在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，據此判斷下列說法中不正確的是(　　)

A.上述反應是置換反應

B.上述反應證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅

C.上述反應說明鈉比銅活潑

D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu

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【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質量，得到 b g；

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；

⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 c g；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質量基本不變，為 d g；

請填空和回答問題：

（1）第一個洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________

（2）裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是_______________________________________

（5）步驟⑦的目的是_________________________________________

（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為________________________。

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【題目】工業綜合處理含廢水和含的廢氣，得無毒氣體b，流程如下：

下列說法錯誤的是( )

A.“固體”中主要含有、

B.X氣體、與溶液的離子反應：

C.處理含廢水時，離子反應：

D.捕獲劑捕獲氣體a中發生了氧化還原反應

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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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【題目】（1）等質量的O2和O3所含分子的物質的量之比為____________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為________________，

（3）在反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是________，氧化產物是________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為________，若有73 g HCl被氧化，電子轉移的總數為________。