【題目】下列變化中，必須由給出的物質與某種氧化劑發生反應才可實現的是（ ）
A.NH3→NO
B.Fe3+→Fe2+
C.Cl2→NaClO
D.NO2→HNO3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據以上信息回答下列問題：
（1）BD2的電子式為___________________。
（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。
（3）等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序為________________。
（4）A、B、D、E 四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應的離子方程式____________________________________________。
（5）常溫下，測得X 和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。
（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應達到平衡后，測得容器中各物質的物質的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。
①實驗室制備CA3的的化學方程式____________________________。
②如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O。某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成(設只含有鐵和Fe2O3·xH2O)，進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。
主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。
①裝置A的作用是__________________，裝置B的作用是__________________。
②根據以上數據能否測定出銹鐵的組成？答：________(填“能”或“不能”)。
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是______________________。
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上，將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶裝置E(此裝置圖略)，經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，求：x 以及m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O) 的比值。(寫出計算過程)____________
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【題目】現有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。
(1)將該混合物加熱到質量不再減少為止，反應方程式為：____________________，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有___________g NaHCO3；
(2)將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500mL一定物質的量濃度溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有__________(填選項的字母)。
A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入過量鹽酸至不再產生氣泡，共收集到1.12L氣體(標準狀況)。該反應過程的離子方程式為______________；則該混合物中有_________g NaCl。
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【題目】濃度均為0.1mol·L-1，體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 相同溫度下，電離常數K（HX）：a＞b
B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C. 常溫下，由水電離出的c（H+）c（OH-）：a＜b
D. lg
=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發），則
減小
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再變化時，能說明I2(g)+H2(g) 
2HI達到平衡狀態的是
A. 混合氣體的顏色 B. 容器內壓強
C. 混合氣體的平均相對分子質量 D. 混合氣體的密度
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【題目】工業上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：
【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。
（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。
（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______。
（4）測定產品中V2O5的純度：
稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于組成生物體的元素和化合物的敘述，正確的是
A. 磷是構成脂肪、ATP、核酸等不可缺少的成分，是組成生物體的大量元素
B. RNA通常只有一條鏈，它的堿基組成與DNA完全不同
C. 干種子內結合水的含量相對較低，不能進行旺盛的生命活動
D. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，則它的分子式是C5H11O2NS
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