Question

【題目】為了探究外界條件對工業合成氨反應的影響[N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0]，現往密閉容器中充入2mo1N2和4molH2模擬合成氨反應。在不同溫度下，平衡體系中氨氣的體積分數與總壓強(P)的關系如圖所示(分壓=總壓×物質的量分數)。下列說法中正確的是

A. 若斷裂1mo1N≡N鍵、同時斷裂3mo1N-H鍵,則說明該反應達到平衡狀態

B. 在T2、60MPa時,N2的平衡分壓為17.5MPa

C. 若T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K3,剛K1<K3

D. 在T1、30MPa時,若經過2小時達到平衡，則:v(H2)=0.75mo1/(L·h)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 若斷裂1mo1N≡N鍵、同時斷裂2mo1N-H鍵,則說明正逆反應速率相同，A錯誤；B. 設反應平衡后氮氣反應消耗xmol，則平衡時氮氣物質的量2-xmol，氫氣為4-3xmol，氨氣為2xmol，由氫氣的體積分數可知x=0.6，則平衡時氮氣物質的量分數為：7/24，所以N2的平衡分壓為60*7/24=17.5 MPa，B正確；C. 由平衡常數公式得，正反應進行程度越大，生成物所占比例約大，K值越大。由圖可知，氨氣的體積分數在T1溫度下大于T2溫度下，所以K1>K3，C錯誤。D. 沒有容器體積，不能計算v(H2)，D錯誤。故選擇B。