【題目】下列物質的提純可行的是( )
A.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
B.通過氫氧化鈉溶液除去SO2中的CO2
C.滴加適量氫氧化鋇溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
D.滴加適量NaCl溶液除去KNO3溶液中少量的AgNO3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將下列物質的稀溶液（濃度均為0.1mol·L-1）加熱使溶液溫度升高到45℃（忽略溶液體積變化），溶液的pH不變的是
A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NH4Cl溶液 D. NaOH溶液
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【題目】已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0。根據上述信息推論正確的是
A．前者為放熱反應 B．紅磷的能量比白磷低
C．紅磷比金剛石穩定 D．上述變化都為物理變化
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【題目】化學實驗安全處理不正確的是（ ）
A. 苯酚沾在皮膚上用大量水沖洗
B. 金屬鈉著火時，立即用沙子蓋滅
C. 制備氯氣時，應用NaOH溶液吸收多余的氯氣
D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加碎瓷片
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【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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【題目】某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）
A. 定容時仰視刻度線
B. 所用NaOH已經潮解
C. NaOH溶解后還沒有冷卻就立即移入容量瓶中
D. 用帶游碼的托盤天平(附有砝碼)稱4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法
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【題目】工業合成氨：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，氨又可以進一步制各硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
若有68g氨氣經催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的熱量為___________KJ。
（2）合成氨反應達到平衡后，某時刻改變下列選項中的__________條件，在達到新平衡的過程中逆反應速率始終增大。
a．升溫 b.縮小容積 c．增大c（N2） d．使用催化劑
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成氨反應的影響。實驗結果如下圖所示：（圖中T表示溫度，橫軸表示起始時H2的物質的量，縱軸表示平衡時NH3的體積分數）
圖像中T1和T2的關系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。
比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最大的是_______________（填字母）。
③若容器容積為1L，b點對應的起始時n（H2）=0.30mol，測得平衡時H2的轉化率為60％，則平衡時c（N2）為_________________mo1·L-1。（已知反應物的物質的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料時，平衡時NH3的體積分數最大）
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同溫度（T）、不同時間段內工業合成氨反應中N2的轉化率，得到數據如下表所示：
上表中x、y的大小關系為x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）
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【題目】往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發生反應：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) H>0反應達到平衡后，t1時，縮小容器體積，x隨時間（t）變化的關系如圖所示。x不可能是
A．v逆 B．c(CO2) C．H D.ρ(容器內氣體密度)
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【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。
（2）又已知
，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： 。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填編號）
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。
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