Question

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．
請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是 熱反應．反應過程
（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1；生成液態(tài)水放出的熱量為Q2 ． 那么Q1Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，該反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．則斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ．

Answer 1

【答案】
（1）放,吸,①
（2）小于
（3）31.9
【解析】解：（1）Al與HCl反應后，溫度升高，則說明反應放熱，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應溫度降低，說明反應為吸熱反應；反應①為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以①的能量變化可用圖2表示；

所以答案是：放；吸；①；

（2）由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，但事實是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＜Q2．

所以答案是：小于；

（3）E（H﹣O）、E（HCl）分別表示H﹣O鍵能、H﹣Cl鍵能，反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能，故：4×E（H﹣Cl）+498kJ/mol﹣[2×243kJ/mol+4×E（H﹣O）]=﹣115.6kJ/mol，整理得，4E（H﹣Cl）﹣4E（H﹣O）=﹣127.6kJ/mol，即E（H﹣O）﹣E（HCl）=31.9kJ/mol，故斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ，

所以答案是：31.9．

【考點精析】利用反應熱和焓變對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．