【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。
（2）步驟③所發生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。
（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________。
（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C. 圖Ⅱ表示的t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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【題目】根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
A.過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
B.過程②通過氧化還原反應可產生1種單質
C.在過程③中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2
D.在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr-需消耗標準狀況下2.24LCl2
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【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH環境下不同形態的粒子組成分數如圖所示，下列說法不正確的是
A. 水的電離程度: b點大于點a
B. 將等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11
C. 常溫下HY的K＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發生的反應為：H2X＋Y—＝HY＋HX—
D. 常溫下，反應X2— + H2O 
HX— + OH—的平衡常數對數值1gK= -3
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【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH-向電極a移動
C. 正極的電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O
D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O
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【題目】下列電離方程式書寫錯誤的是
A. MgCl2＝Mg2++2Cl B. NaOH＝Na++O2+H+
C. HCl＝H+ +Cl D. K2SO4＝2K++SO42
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