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下列離子方程式或化學方程式不正確的是

A．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S^2―=Ag₂S↓+2C1^―

B．Na₂O₂在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

C．向酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋＝2Mn²^＋+5O₂↑+8H₂O

D．在0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^―）

試題分析：A、向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S^2―=Ag₂S↓+2C1^―，正確；B、Na₂O₂在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，涉及的反應為：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，錯誤；C、向酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋＝2Mn²^＋+5O₂↑+8H₂O，正確；D、根據物料守恒知，0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^―），正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（８分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe²^＋、Fe³^＋的催化作用下，可實現2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的轉化。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²^＋、Fe³^＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe³^＋＋2H₂O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)₃的溶度積常數K_sp＝1.1×10^－36。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe³^＋是否沉淀完全_____________。(提示：當某離子濃度小于10^－5 mol·L^－1時可以認為該離子沉淀完全)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-

D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式錯誤的是（　　）

A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．澄清石灰水中通入過量的CO₂：CO₂＋OH^―=HCO₃^―

C．Cl₂與水反應生成鹽酸和次氯酸Cl₂＋H₂O=H⁺＋Cl^―＋HClO

D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^―+2H₂O +4NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離或離子方程式正確的是

A．亞硫酸的電離：H₂SO₃

2H⁺+ SO₃

B．氯化銨水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

C．NaHCO₃水解的離子方程式為：HCO₃^－＋H₂O

CO₃＋H₃O⁺

D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1

+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是

A．NaHSO₄和Ba(OH)₂

B．AlCl₃和NaOH

C．NaAlO₂和H₂SO₄

D．Na₂CO₃和H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有濃度分別為1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu²^＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，
一定沒有的金屬離子為______________。
（3）若向FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為____________________。
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O。該反應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe₂O₃＋6H^＋=3H₂O＋2Fe³^＋

B．向NH₄HCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液并加熱：
Ba²^＋＋ 2OH^－＋NH₄⁺＋ HCO₃^-

NH₃↑＋2H₂O＋BaCO₃↓

C．用過量冷氨水吸收SO₂：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^-＋NH₄⁺

D．用強堿吸收工業制取硝酸尾氣：NO＋ NO₂＋2OH^－=2NO₃^-＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是（）

A．氫氧化鋇溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O

B．向澄清石灰水中通入足量的CO₂：CO₂＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO₂＋MnO₄^－＋4H^＋＝SO₄²^－＋Mn²^＋＋2H₂O

D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

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