Question

【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數隨X的變化關系。

下列說法中，正確的是（ ）

A. X代表壓強 B. L1<L2

C. 平衡常數：K（A）=K（B） D. 在C點時，CO轉化率為75%

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡向體積減小的方向進行，根據反應方程式，增大壓強應向正反應方向移動，CH3OH的體積分數增大，故錯誤；B、根據A選項分析，X代表的是溫度，L代表壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的體積分數增大，即L1>L2，故錯誤；C、化學平衡常數只受溫度影響，根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，B的溫度高于A，K(A)>K(B)，故錯誤；D、CO(g)＋2H2(g)CH3COH(g)

起始：1 2 0

變化：x 2x x

平衡：1－x 2－2x x

甲醇的體積分數x/(1－x＋2－2x＋x)×100%=50%，x=0.75mol，則CO的轉化率為0.75/1×100%=75%，故正確。