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現有下列短周期元素的數據

元素編號元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價	-2			-3	-1		-3

下列說法中，正確的是（）
A．元素原子序數④小于⑦
B．②、③號元素處于同一周期
C．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強
D．⑧號元素是金屬元素

試題分析：根據原子半徑和最高最低化合價可以判斷①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；⑧是B。所以A、B、D是錯誤的，答案選A。
點評：本題的關鍵就是要對原子半徑的大小比較熟悉。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯結起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）
A．A>B>C>D B．D>A>B>C C．C>A>B>D D．B>C>A>D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，核外電子總數相等的是

A．Na^＋和Li^＋

B．H₂O和H₃O^＋

C．CO和CO₂

D．NO和CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是
①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩定性大于HCl
③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明一定是金屬元素的事實是( )

A．原子最外層只有1個電子的元素	B．在化學反應中能失去電子的原子
C．在化合物中只有正價沒有負價的元素	D．能跟非金屬反應的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各對物質中不能產生氫氣的是（）

A．Zn+HCl	B．Cu+HCl
C．Al+NaOH溶液	D．Fe +H₂O( g 、高溫)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物。這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在水溶液中進行。其中D是工業中最常用的金屬。回答：

（1）A、H分別為         、          （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式                              。
（3） 2.7克E與I完全反應生成G，若G與J反應生成3.9克不溶物H ，則消耗J的物質的量為                   。
（4）若實驗測得無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：

T(℃)	200	600	800
ρ(g/L)	6．881	2．650	1．517
氣體摩爾體積（L/mol）	38．8	71．6	88．0

則 600℃時無水H存在形式的分子式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)甲、乙、丙、丁四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Ag^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋
陰離子	Cl^－、SO、NO₃^－、OH^－

現進行以下實驗，
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產生穩定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時產生白色沉淀，當丙過量時沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時產生的白色沉淀，經分析其中含有兩種成份。
據此回答下列問題：
（1）寫出電解質的化學式：甲                   乙
（2）丙的陰離子的電子式是              ，丁的陽離子的結構示意圖是                   ；
（3）寫出相應離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：
②乙溶液與丁溶液混合：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）

已知：①單質E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化

物A起反應。
據此，請填空：
⑴化合物F的化學式為__________，化合物I的化學式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應①的化學方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應的離子方程式為___________________________________。

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