【題目】下列關于二糖的說法中不正確的是 ( )
A.蔗糖與麥芽糖互為同分異構體
B.蔗糖與麥芽糖的分子式都是C12H22O11
C.蔗糖和麥芽糖的水解產物完全相同
D.麥芽糖能發生銀鏡反應，蔗糖不能發生銀鏡反應
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【題目】下列對X＋2Y===X2＋＋2Y－的敘述中正確的是( )
A. Y被還原，發生還原反應
B. Y被還原，X發生還原反應
C. X被還原，Y被氧化
D. X被氧化，Y發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣,熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。
①增大C的物質的量
②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH
④密閉定容容器中充入CO(g)
（2）將不同物質的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數據:
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 2 |
①實驗1中用CO2表示的化學反應速率為__________________。
②溫度從650 ℃升高到900 ℃時,化學平衡常數會________(填“增大”“減小”或“不變”),則該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發生如下反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時改變的條件可能是____________。
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈堿性。
Ⅰ.實驗步驟：
（1）用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用_____取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。
（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為________mL。
（4）滴定。當____________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
實驗數據（mL） 滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝
mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處： _______。按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100 mL－1。
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。
A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是居民經常使用的物質，下列有關說法不正確的是（ ）
A.蔗糖是非電解質
B.醋酸中存在CH3COOH分子
C.固體純堿能導電
D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是強電解質
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【題目】某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質． 
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為 ．
（2）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為
（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3 ． 現對C中的成分進行猜想和探究． ①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
假設二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取C中少量樣品于試管中，滴加足量蒸餾水 | 固體物質全部完全溶解 |
步驟：向A試管中滴加適量BaCl溶液 | a． 如果 |
步驟： | 有白色沉淀生成，C的部分有NaCl |
結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立．
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應，且假設一成立，由此可推知C中反應生成的氯的氧化物為（寫化學式），寫出C中發生反應的化學方程式 ．
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