Question

【題目】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

①混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3

②反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量之比為1:2

③混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多

④混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

A.②③B.①④C.②④D.①③

Answer 1

【答案】A

【解析】

混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)==0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定。

①發生兩個反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，則Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比，故①錯誤；

②反應后所得溶液為FeCl2溶液，Fe2+與Cl-的物質的量之比為1：2，故②正確；

③混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，由鐵與酸反應生成氫氣及反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故③正確；

④FeO的物質的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質的量的關系，故④錯誤；

故答案為A。