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【題目】下列物質間的反應屬于吸熱反應的是

A. 甲烷在氧氣中燃燒 B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應 D. 鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應

【答案】C

【解析】A. 甲烷在氧氣中燃燒是放熱反應，A錯誤；B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應是放熱反應，B錯誤；C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱反應，C正確；D. 鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應是放熱反應，D錯誤，答案選C。

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【題目】砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是( )

A. 砷在通常情況下是固體

B. 可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價

C. As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

D. AsH3的穩定性比PH3強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：

KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數目：____________________

（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________；

（3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]是由一個二價鐵離子和2個環戊烯基負離子構成，它的發現可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領域，促進了金屬有機化學的發展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環戊二烯在氮氣氛圍中發生反應而制得。

請回答下列問題：

（1）二茂鐵的熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據此可推斷二茂鐵晶體為______晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結構中，與Fe2+之間形成的化學鍵類型是_______；

（2）①寫出等物質的量的環戊二烯與溴反應的兩個化學方程式____________，

②H2C=CH—C≡C—CH3是環戊二烯的一種同分異構體，在其分子結構中處于同一平面上的原子個數最多有______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不合理的是

A. 裝置①：證明元素非金屬性強弱 S＞C＞Si

B. 裝置②：四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 裝置③：制備并收集少量NO氣體

D. 裝置④：制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請填寫以下空白：

（1）有以下物質： ①NaHSO4晶體 ②SO3 ③液態硫酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥飽和 FeCl3溶液 ⑦

酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能導電的是__________，屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是______________

（2）化學反應 FeS+ H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：

氧化產物是：_______，還原產物是：_______。

（3）請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。

（4）鹽酸可以除鐵銹，請寫出發生反應的離子方程式_______。

（5）工業上常用 H2O2在酸性條件下氧化污水中的 Fe2+，請寫出離子方程式：_______。

（6）某液態化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃燒，反應方程式為： X2Y4(l)＋O2(g) X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為 22.4 L，其密度為 1.25 g·L－1。 X2的摩爾質量為_____________， X2Y4化學式為________________。（注： l—液態， g—氣態）