【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ） 
A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
【答案】D
【解析】解：A．正極發生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤； B．放電過程中陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．根據電極方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質量為10.35g，故C錯誤；
D．常溫下，電解質不是熔融態，離子不能移動，不能產生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉，故D正確．
故選D．
由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應的電極方程式為Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2 ， 為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電解方程式計算．
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 氨氣遇到濃硫酸會發生反應產生白煙
B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O
C. NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化
D. 氨氣能使紅色石蕊試紙變藍
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧C、D的分子數之比為1∶1
A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥
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【題目】利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個
C. 1mol利尿酸能與7mol H2發生加成反應
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時負極反應為： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D. 放電時的正極在充電時須接電源正極
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【題目】為實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。
（1）25℃，1.01×105Pa時，32g液態甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出熱量726.6KJ，該反應的熱化學方程式為______________________________________________。
（2）目前，工業上常用CO2來生產燃料甲醇。現進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；
②用三段式計算H2的轉化率____________；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是_____
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1:3:1:1
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是______
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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